高中化学必修一摩尔知识点总结|高中化学必修一摩尔知识点

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化学必修一摩尔知识

1.物质的量

(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

(2)符号：n

(3)单位：mol

2.摩尔

(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

(2)符号：mol

(3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3.阿伏加德罗常数

(1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

(2)符号：NA

(3)单位：个/mol

(4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。

4.摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质的质量

(2)符号：M

(3)单位：g·mol-1

(4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。

5.气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体的体积

(2)符号：Vm

(3)单位：L·mol-1

(4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

(5)影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小(物质的本性)

②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)

③结构微粒的多少(物质的量的大小)

6.物质的量浓度

(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

(2)符号：c

(3)单位：mol·L-1

(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

化学必修一知识点

常用计算公式和注意问题

1.m、n、N之间的计算关系

(1)计算关系：n = m/M = N/NA

(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

2.V、n、N之间的计算关系

(1)计算关系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4

(2)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

3.c、m、V、N之间的计算关系

(1)计算关系

(2)使用范围：

①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

a.必须根据定义表达式进行计算

b.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算

c.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算最后溶液的体积。

高中化学学习方法

1、对于化学学科来说需要你背下来的化学方程式非常多，你需要每天对这些方程式进行复习背诵，巩固自己的记忆力，毕竟这些对于解答化学题来说都是基础必背的知识，我们保证在记忆化学方程式的过程中不能出现任何差错，如果死记硬背对于你来说行不通的话，你可以选择在进行化学题的练习中把化学方程式融入到其中，增强记忆力。

2、对于一些做错的化学题型一定要及时整理，要总结自己为什么会做错，做错的原因出现在哪里，是化学知识点记得不准确还是就是不会，对错题进行整理也有利于你最后化学学科上的复习，提高化学成绩。

3、在每次学完一节新的化学知识的时候，要及时在课后对老师课上强调的重点部分进行总结归纳，看看自己是否真的听懂了老师所讲的新知识，不懂的地方一定及时向老师进行询问这样才能帮助自己提升化学成绩。

4、高中化学除了背相关的方程式，最重要的还是要多多进行习题的练习，习题能够帮助你找出自身在知识点上还有哪些不足之处以及更好地帮助你查漏补缺，提升学习效率。

5、在课堂时一定要跟住老师所讲的化学知识思路走，活跃自己的思维，充分利用课堂时间来提高化学学习的效率。，这样也能够为自己的在课后节省一些学习化学的时间，而且课堂时间对于学习化学上来说也更能够帮助你练成一个更好地解题思路，开拓你的解题思维。

6、我们要注重自身对于化学反应原理上的理解，从这个角度出发进而更好地理解化学知识点，提高化学答题的正确率，帮助成绩提升。

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