【初三化学方程式大全】初三化学方程式大全

备考资料 2022-09-25 专注教育 晴天

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化学方程式是弄懂化学的一个基本知识点,作为初三的学生一定要明白这个道理,那么初三化学方程式有哪些呢?今天小编在这给大家整理了初三化学方程式大全,接下来随着小编一起来看看吧!

初三化学方程式大全


▼▼目录▼▼

氧气反应、分解反应、氧化还原反应

一至五单元化学方程式

反应现象及应用

置换、分解反应

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系


化学方程式(一):氧气反应、分解反应、氧化还原反应

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

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化学方程式(二):初中化学第一单元至第五单元化学方程式

第一单元 走进化学世界

1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二单元 我们周围的空气

一、氧气性质

3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO2

4、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO2

5、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O5

6、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4

7、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO

二、制取氧气:

8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑

9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑

10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑

12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑

第三单元 自然界的水

一、氢气性质

13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O

14、氢气还原氧化铜: H2+CuOΔCu+H2O

氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物

二、氢气的实验室制法:锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应

15、锌粒与稀盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、锌粒与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五单元 化学方程式

17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑

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化学方程式(三):反应现象及应用

初中化学方程式反应现象及应用:化学实验除杂质

第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质。第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧化钠,也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1 物理方法

1.1过滤法.

原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:

A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3

1.2 结晶法.

原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:

A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4

2. 化学方法:

原理

(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三)、反应后恢复原物状态。

(四)、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种:

2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜

A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是

A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出

2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。

如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。

也可以归纳:

1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法:KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法,FeCl2(加Fe)。

2、固体中除去固体:溶解过滤法,CaCO3 〈CaO 〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法, Cu(加CuCl2)。

3、气体中除去气体:吸收法;其他方法:如CO2通过炽热的氧化铜.

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化学方程式(四):置换、分解反应

实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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化学方程式(五):单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

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